11．類推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　　）
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測HCl的沸點(diǎn)高于HF
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

分析 A．HF分子間含氫鍵；
B．Na先與水反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)；
C．Na、Mg均為活潑金屬，利用電解法冶煉；
D．SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．HF分子間含氫鍵，HF的沸點(diǎn)高于HCl，而SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，類推不合理，故A不選；
B．Na先與水反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，不能置換出Cu，而Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，類推不合理，故B不選；
C．Na、Mg均為活潑金屬，利用電解法冶煉，則電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg，故C選；
D．SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，而CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，類推不合理，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　　）
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字

請回答下列問題：
（1）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質(zhì)X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；
（5）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．某興趣小組用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸點(diǎn)（℃）78.5117.977.1
密度（g/cm3）0.7891.050.90
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在試管里加入3mL乙醇；然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照圖示連接裝置，水浴加熱，使蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
③待小試管中收集約3mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑．
（2）步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸；步驟②采用水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻．長導(dǎo)管的作用是冷凝回流．
（3）步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的產(chǎn)率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
（4）步驟④中需要用到的關(guān)鍵儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應(yīng)該從該儀器的上部流出（選擇）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）計(jì)算可得乙酸乙酯的產(chǎn)率為67.2%（產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，保留三位有效數(shù)字）
（6）隨著科技水平的提高，工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯時(shí)產(chǎn)率可能會(huì)不斷提高．請問產(chǎn)率是否有可能達(dá)到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的焓變大于零
D．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　　）
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負(fù)極反應(yīng)：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應(yīng)：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質(zhì)的是③④，能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．油脂是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的結(jié)構(gòu)可表示為：．

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