一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體     ②H2O     ③CH3COONa固體    ④NaNO3固體   ⑤KCl溶液．
A、②④B、①②
C、②③⑤D、②④⑤
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：減緩反應(yīng)速率應(yīng)使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質(zhì)的量，據(jù)此分析．
解答： 解：①NaOH固體能與鹽酸反應(yīng)，減小生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故③正確；
④加入硝酸鈉固體，鹽酸中就混有硝酸，不只生成氫氣，生成氫氣總量減少，故④錯誤；
⑤加入KCl溶液使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；
所以以上正確的有：②③⑤，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出有機物A中官能團的名稱：
 
、
 
．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）A制備E的反應(yīng)中可能會生成一種高分子化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種氣態(tài)烷烴和具有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為36，取標(biāo)準狀況下的此種混合氣體4.48L，通過足量溴水中，稱量得知溴水增重2.8g，則此兩種烴可能是（　�。�
A、甲烷與丁烯
B、甲烷與丙烯
C、丙烷與乙烯
D、乙烷與丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高溫放電管來制取臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有40%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．（保留一位小數(shù)）
（2）將9L氧氣通過高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體1.568L（標(biāo)準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，氣體完全被吸收，粉末質(zhì)量變?yōu)?3.2g．則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）．
II．將1.28g銅片投入足量硝酸溶液中充分反應(yīng)，銅片溶解，溶液變藍，同時收集到一定量混合氣體．經(jīng)測定，該混合氣體中含有N2O，NO2，N2O4，NO四種成分，將該混合氣體與足量空氣混合，同時通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．則空氣中參與反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2輸入量
C、減少Fe的量
D、保持容器體積不變，增加H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、8：3B、6：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、CS2分子的立體構(gòu)型為V形
B、ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C、CH4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
D、PCl5中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各小題的計算
（1）16g膽礬（CuSO4?5H2O）固體溶于水，配成100ml溶液，其SO42-物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1
（2）標(biāo)況下2.24LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完畢后轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（3）7.8g過氧化鈉溶于
 
g水中所得溶液中Na+和H2O分子的個數(shù)比為1：50．
（4）把NaHCO3與Na2CO 3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留固體的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：2
B、1：1：1
C、4：2：1
D、1：2：4

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