Question

完成下列各小題的計(jì)算
（1）16g膽礬（CuSO₄?5H₂O）固體溶于水，配成100ml溶液，其SO₄^2-物質(zhì)的量濃度是

 

 mol?L^-1
（2）標(biāo)況下2.24LCl₂通入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完畢后轉(zhuǎn)移電子

 

mol．
（3）7.8g過氧化鈉溶于

 

g水中所得溶液中Na⁺和H₂O分子的個(gè)數(shù)比為1：50．
（4）把NaHCO₃與Na₂CO ₃?10H₂O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留固體的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算膽礬物質(zhì)的量，硫酸根物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（3）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算過氧化鈉物質(zhì)的量物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH物質(zhì)的量、參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，再根據(jù)Na⁺和水分子的個(gè)數(shù)比計(jì)算開始時(shí)所用的水的質(zhì)量；
（4）固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na₂CO₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量．

解答： 解：（1）16g膽礬的物質(zhì)的量=

16g

250g/mol

=0.064mol，配成100ml溶液，其SO₄^2-物質(zhì)的量濃度是

0.064mol

0.1L

=0.64mol/L，故答案為：0.64；
（2）氯氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×

1

2

×（1-0）×2=0.1mol，故答案為：0.1；
（3）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2      2      4
0.1mol 0.1mol 0.2mol
n（Na⁺）=n（NaOH）=0.2mol，反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量為0.1mol，
反應(yīng)后得到的溶液中Na⁺和水分子的個(gè)數(shù)比為1：50，則反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量為50×0.2mol=10mol，
開始時(shí)所用的水的物質(zhì)的量為：10mol+0.1mol=10.1mol，質(zhì)量為：10.1mol×18g/mol=181.8g，
故答案為：181.8；
（4）100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，則n（Na⁺）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=

0.05mol

2

=0.025mol，m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．