Question

9．可逆反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當(dāng)增大壓強時，平衡不（填正向、逆向、不）移動
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆    D．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，K只受溫度影響；
（I）H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂=$\frac{1}{{K}_{1}}$；
（Ⅱ）（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)增大壓強時，平衡不移動；
（3）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．

解答 解：可逆反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，K只受溫度影響，
故答案為：生成物；正；溫度；
（I）H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂=$\frac{1}{{K}_{1}}$=$\frac{1}{49}$，故答案為：$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）（1）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)增大壓強時，平衡不移動，
故答案為：吸熱；不；
（3）A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，容器中壓強始終不變，故A錯誤；
B．到達平衡時各組分濃度保持不變，混合氣體中c（CO）不變，說明反應(yīng)到達平衡，故B正確；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆 說明氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達平衡，故C正確；
D．平衡時CO₂、CO濃度關(guān)系與二氧化碳轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時不一定相等，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．