2．根據(jù)圖示填空：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 C與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則含有C含有K元素，白色沉淀應(yīng)為AgCl，由生成D的現(xiàn)象可知D為Fe（OH）3，則白色沉淀為Fe（OH）2，E為FeCl3，可知B為FeCl2，C為KCl，A應(yīng)為Fe，生成氣體為氫氣，F(xiàn)eCl2與KOH反應(yīng)Fe（OH）2，以此解答該題．

解答 解：C與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則含有C含有K元素，白色沉淀應(yīng)為AgCl，由生成D的現(xiàn)象可知D為Fe（OH）3，則白色沉淀為Fe（OH）2，E為FeCl3，可知B為FeCl2，C為KCl，A應(yīng)為Fe，生成氣體為氫氣，F(xiàn)eCl2與KOH反應(yīng)Fe（OH）2，
（1）由以上分析可知A為Fe，B為FeCl2，C為KCl，D為Fe（OH）3，E為，故答案為：Fe；FeCl2；KCl；Fe（OH）3；FeCl3；
（2）生成D的反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）E為FeCl3，可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，兩者可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質(zhì)FeCl3，用滲析方法可以提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時(shí)混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時(shí)混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+（填離子符號(hào)）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度為T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；（均用“＜”或“＞”連接）
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化
B．雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮
C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花

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