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13．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

分析 A．相同溫度下，不同濃度的同一電解質溶液中，濃度越小其電離程度越大；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解；
C．根據物料守恒判斷；
D．混合液的PH＞7，溶液顯堿性，則需溶液中的CH3COONa濃度遠大于CH3COOH的濃度，據此分析．

解答 解：A．相同溫度下，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質，氨水濃度越小其電離程度越大，所以C（OH-）之比小于2：1，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解，所以c （NH4+）＜c （Cl-），故B錯誤；
C．硝酸鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，根據物料守恒得c（Na+）=c（NO3- ），故C正確；
D．由于通常弱電解質的電離程度大于其對應鹽的水解程度，故當將等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合時，溶液顯酸性，故要使混合液的PH＞7，溶液顯堿性，則需溶液中的CH3COONa濃度遠大于CH3COOH的濃度，而無論是鹽的水解程度還是弱電解質的電離程度均很小，故溶液中的C（CH3COOH）＜C（CH3COO-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質溶液中和能水解的鹽溶液中離子濃度的大小比較，較易出錯的是D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取0.2mol MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（　　）
A．反應過程中MnO2作催化劑B．鹽酸未反應完
C．被還原的HCl少于0.2molD．反應產生2.24L氯氣（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液（填化學式），證明Fe3+存在的現象是溶液變成紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農藥等．目前，我國有關J的用途是作為農藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖．如圖是這種有機物的合成方案：
已知：有機物I中的兩個化學環(huán)境相同的甲基
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：①取代反應，③加成反應
（2）寫出反應④的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
（3）J的結構簡式為：
（4）反應①所起的作用是保護A中的酚羥基不被氧化
（5）H的核磁共振氫譜共有3個吸收峰，其面積之比為3：2：1
（6）下列有關E的性質說法，正確的是abde
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現象
d．難溶于水
e.1ml該有機物與足量鈉反應可產生標況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有15種，任寫出其中一種的結構簡式：
A．苯環(huán)上僅有兩個對位取代基
B．能發(fā)生水解反應
C．遇濃溴水能發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為4.6克．則粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數是93.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應的進行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，Cu最終完全反應．在標準狀況下共收集到1.12L的氣體，若這些氣體用排水集氣法收集，所得到的氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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5．將20mLNO2與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內剩下11mL氣體，求原混合氣體中NO和NO2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據圖示填空：
（1）寫出下列各物質的化學式：
AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
（2）寫出生成D的反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1 的是（　�。�
A．將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
B．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C．將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為4 mol•L-1的K2SO4溶液

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