下面提到的問題中,與鹽的水解無關(guān)的是( 。
A、明礬和FeCl3可作凈水劑
B、為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸
C、用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑
D、氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存
考點:鹽類水解的原理
專題:
分析:A.明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷;
B.加入鹽酸抑制鐵離子的水解;
C.碳酸鈉、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng);
D.HF與玻璃中的成分反應(yīng).
解答: 解:A.明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,與鹽的水解有關(guān),故A不選;
B.加入鹽酸抑制鐵離子的水解;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,與鹽的水解有關(guān),故B不選;
C.碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳,二氧化碳可以滅火,與鹽的水解有關(guān),故C不選;
D.HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存,與鹽的水解無關(guān),故D選.
故選D.
點評:本題考查了鹽類水解的分析判斷,水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷,理解鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種.為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是(  )
A、原混合物中一定不含有MgCl2
B、氣體A的成分可能超過2種
C、溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2、K2SO4可能含有K2CO3、K2SO3
D、固體甲中除MnO2外,可能只含有FeO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有以下化學(xué)實驗:
A.乙醇與濃硫酸共熱制乙烯;
B.纖維素水解:
C.石油的蒸餾;     
D.乙醛的銀鏡反應(yīng);        
E.制取酚醛樹脂.
對以上實驗,接下列各操作的要求,用字母代號填空:
(1)需用水浴加熱的是
 

(2)實驗裝置需要檢查氣密性的是
 

(3)需用溫度計的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列推斷正確的是( 。
A、物質(zhì)B是H2
B、物質(zhì)C是Cl2
C、物質(zhì)D是FeCl2
D、物質(zhì)F是FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖每一個字母代表一種反應(yīng)物或生成物,已知在常溫下A是固體.B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物,X為氣態(tài)單質(zhì),根據(jù)下列反映框圖填空(有些反應(yīng)條件已略去)
(1)A物質(zhì)的名稱為
 

(2)當(dāng)Y是
 
,則I和H溶液中溶質(zhì)屬于
 
(填酸、堿、鹽、氧化物)類.
(3)寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→C
 
,
E→F
 

(4)寫出E與F在一定條件下反應(yīng),且生成物中有一種單質(zhì)的化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應(yīng)制取少量漂白粉.實驗裝置如圖:回答下列問題.
(1)漂白粉的有效成分是(寫化學(xué)式)
 

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O,該反應(yīng)的氧化劑是
 
,還原劑是
 
,若反應(yīng)消耗0.3mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol.
(4)在中學(xué)化學(xué)中,常用作氧化劑的物質(zhì)有
 
(寫兩種),常用作還原劑的物質(zhì)有
 
(寫兩種).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4        
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH3?H2O         
⑥0.1mol/L NH4Cl
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 
 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是
 
 (用離子方程式表示).
(2)比較溶液②和③,其中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”).
(3)在混合液④中,c(Cl-)=
 
 mol/L;c(NH3?H2O)+c(NH4+
 
 0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).
(4)室溫下,一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

催化劑使用前必須注意
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下,等質(zhì)量的O2 和O3 相比較,下列結(jié)論正確的是( 。
A、它們的密度之比為 1:1
B、它們的分子數(shù)目之比是 1:1
C、它們的體積之比是 1:1
D、它們的氧原子數(shù)目之比為 1:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案