【題目】煤的液化可以合成甲醇。

①“氣化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

下列有關(guān)說法正確的是

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小

B. 反應(yīng)C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1

C. △H2＞△H3

D. 甲醇燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，負極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O

【答案】B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故Ea減小、△H2不變，故A錯誤；

B.①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=+90.1kJmol-1；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJmol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJmol-1，故B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律可知②－③即得到1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=△H2－△H3＜0，故△H2＜△H3，故C錯誤；

D.放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應(yīng)機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。

（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B. 若減小體系的壓強，則該反應(yīng)的焓變將增大

C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ 。

（2）E裝置的作用是_______________ E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實驗持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL 。

（3）連接裝置時，B、C的前后順序是_______________。

（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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