11．瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（　　）
A．B．C．CH3CH2OHD．

分析 根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

解答 解：A．中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故A錯誤；
B．底下的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故B錯誤；
C．CH3CH2OH中一個碳原子所連接的四個基團有3個是一樣的，另一個碳原子所連接的四個基團有2個是一樣的，碳原子沒有手性，故C正確；
D．中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查手性碳原子的判斷，難度不大，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C6H12O2的有機物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．3種C．4種D．多于4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
ⅰ．將海帶放在如3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

�。冖俨胶偷冖鄄桨l(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
�。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為 24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　�。�
A．CH4和 C3H4，體積比為 1：1B．C2H2和 C2H6，體積比為 3：1
C．C2H4和C2H6，體積比為 2：1D．C2H2和 C2H4，體積比為 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖不正確的說法是（　�。�
A．此種堆積為面心立方最密堆積
B．該種堆積方式稱為銅型
C．該種堆積方式可用符號…ABCABC…表示
D．該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子，其中有6個雙鍵且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（　�。�
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設(shè)0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當(dāng)提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長浸出時間或多次攪拌．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的Cl2中會混有少量O2，用電極反應(yīng)式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2，2O2--4e-=O2↑．

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