Question

某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^﹣，則SO₄^2﹣為（）

    A．             0.1 mol/L           B． 0.2 mol/L       C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：  守恒思想．

分析：  根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+2c（SO₄^2﹣），據(jù)此計算溶液中SO₄²ˉ的物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：鹽的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，

根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+2c（SO₄^2﹣），故

2c（SO₄^2﹣）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）﹣c（Cl^﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，

故c（SO₄^2﹣）=0.3mol/L，

故選C．

點評：  本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計算，經(jīng)常利用電荷守恒計算．