【題目】在1 L濃度為0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應后產(chǎn)生標準狀況下的氫氣11.2 L

B. 反應后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1

C. 反應后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉

D. 反應后的溶液還可以溶解19.2g銅

【答案】D

【解析】

涉及的反應有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g鐵粉為0.7mol，溶液中硝酸根離子0.6mol，氫離子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO時消耗0.6mol鐵粉，2.4mol氫離子；剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；

A.分析可知，反應后不產(chǎn)生氫氣，A錯誤；

B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+為0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B錯誤；

C.反應后的溶液，含有0.6mol Fe3+，0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g，C錯誤；

D.反應后的溶液含有0.6molFe3+，還可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正確；

答案為D；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積

/mL

50

120

224

392

472

502

(1)哪一時間段反應速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：

（1）需NaOH固體___________克。

（2）實驗操作中除要用到玻璃棒、電子天平外，必需用到的實驗儀器還有_____________（選填編號）： ①量筒 ②燒杯 ③250mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管

（3）因為NaOH在空氣中容易潮解，其余均按照正確的方法配制溶液，則配得的NaOH溶液的濃度將_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是（填化學式）

A________________；B________________；C____________________；D____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ）

A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B. 加入足量的 CaCl2 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32—

C. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定含有大量的 CO32—

D. 加入足量濃 NaOH 溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， 則溶液中一定含有大量的 NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 鋁片作負極B. 海水作電解質(zhì)溶液

C. 電池工作時，O2失去電子D. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①________，②________。

（2）有以下6個反應（反應條件略）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E.. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO

屬于化合反應的有________（填編號，下同），屬于分解反應的有____________，屬于復分解反應的有_________，屬于置換反應的有________，屬于氧化還原反應的有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題：

（1）第1步：灼燒。 操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。

A．試管 B．瓷坩堝

（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）

A．新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問題。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。

a．使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e．當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑

（2）請補充完整實驗的簡要步驟。

①計算；②稱量NaOH固體____g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

E. 定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

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