【題目】下列各項內(nèi)容,排列順序正確是(

①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常見離子的還原性排序:S2->I->Fe2+

③微粒半徑:K+>S2->F-

④給出質(zhì)子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

【答案】C

【解析】

碳酸氫鈉加熱易分解,碳酸鈣高溫分解,而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:,故正確;

元素的非金屬性,對應(yīng)離子還原性,又碘離子能將三價鐵還原成二價鐵,所以還原性,則還原性:,故正確;

微粒半徑,、的電子層數(shù)比多,離子半徑大,、電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,,所以離子半徑大小 錯誤;

酸的電離程度越小給出氫離子能力越弱,從電離的強(qiáng)弱比較:醋酸乙醇,故錯誤;

分子晶體相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,但水中存在氫鍵沸點反常的高,沸點大小為:,故錯誤;

故選:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染,必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放。

(1)用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)______

(2)能作脫除劑的物質(zhì)很多,下列說法正確的是______

a.H2O作脫除劑,不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.Na2SO3作脫除劑,O2會降低Na2SO3的利用率

c.CO作脫除劑,會使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2

.已知可通過下列方法合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是______。

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______

CO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NOO2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為12、2131時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖:

①曲線a對應(yīng)CO(NH2)2NO的物質(zhì)的量比值是______。

②曲線a、b、c中,800℃~900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

900℃~1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降,NO濃度上升,發(fā)生的主要反應(yīng)是______。

④曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )

HClO

A.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:

B.相同濃度的NaClO的混合溶液中,

C.溶液中加入少量水,溶液中pH增大

D.25℃時,溶液通入至溶液的時,溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。

2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________

3A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型:

A________;B________C________;D________。

4)如圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A________;B________;C________;D________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液:

B.的溶液:

C.的溶液:

D.的溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識填空。

⑴常溫時,的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度。該物質(zhì)能_______促進(jìn)抑制水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________

⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序為________填序號。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。

若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(abc表示,下同)。

若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們認(rèn)識最早的鹽是食鹽,尚書說命記載:若作和羹,爾惟鹽梅,說明勞動人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽,具有更廣范圍和更深的涵義,探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對、、四種常見的鹽進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

⑴已知時,AgCl的溶度積為,則AgCl溶液中的________。

時,溶液的,則關(guān)于該溶液中的說法正確的是________。

A.m無關(guān)的定值 m有關(guān)的定值 有關(guān)的不定值

時,將溶液和溶液各混合,此時混合溶液的,則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達(dá)式表示。

⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液,其有效成分為難溶的堿式硫酸銅,為測定其中xy的比值,進(jìn)行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸為,另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。

時,向溶液中逐滴加入的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化,如圖所示:

反應(yīng)到A點時,溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________

點對應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。

混合溶液的________時,溶液中開始有氣體放出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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