Question

【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識填空。

⑴常溫時(shí)，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________

⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。

Answer 1

【答案】 抑制

【解析】

⑴常溫時(shí)，的水溶液水解顯酸性，HCl易揮發(fā)，因此溶液蒸干，灼燒，得到最后的固體產(chǎn)物。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，顯酸性。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，利用鐵離子水解，加對應(yīng)的被提純物質(zhì)的難溶于水的氧化物或碳酸物。

⑷泡沫滅火器的滅火原理硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)。

⑸根據(jù)蘇打溶液中存在的電荷守恒式，質(zhì)子守恒式寫出。

⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的各種溶液中銨根離子水解與其它離子之間的關(guān)聯(lián)。

⑺利用醋酸部分電離，鹽酸、硫酸全部電離思想以及一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較來解題。

⑴為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，離子方程式為：；溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁(Al2O3)；故答案為：；。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅則溶液顯酸性，則的電離程度大于其水解程度；電離的氫離子抑制水的電離；故答案為：；抑制。

⑶會與反應(yīng)不可用；會與反應(yīng)不可用；發(fā)生水解，CuO消耗水解生成的，使平衡正向移動，可促進(jìn)水解又不引入新的雜質(zhì)，過量也可以一起過濾除去，故可除雜；發(fā)生水解，消耗水解生成的，使平衡正向移動，可促進(jìn)水解又不引入新的雜質(zhì)，過量也可以一起過濾除去，故可除雜；故答案為：。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：；故答案為：。

⑸蘇打溶液含有的陽離子有鈉離子、氫離子，陰離子有氫氧根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子，故含有電荷守恒；水中電離出等于水電離出的，溶液中中的H和中的H均來自水電離的，故蘇打溶液中質(zhì)子守恒式為；故答案為：；。

⑹和的銨離子濃度大，溶液中的會減弱的水解，故溶液中大于；中電離出的會抑制的水解，故溶液中大于和；中溶液中與發(fā)生雙水解，故溶液中小于；故答案為：。

⑺鹽酸、硫酸都為強(qiáng)酸，相同物質(zhì)的量濃度下，為二元強(qiáng)酸的硫酸電離的比鹽酸電離的多，醋酸為一元弱酸，電離的最少，故的由大到小是cba，而越多，pH越小，故pH由大到小為abc；若它們的pH相等，即電離的相等，與中逆推，可知它們物質(zhì)的量濃度由大到小為abc；若它們的pH相等，強(qiáng)酸的全部電離，稀釋同等倍數(shù)的pH增長相同，但弱酸越稀，越促進(jìn)其電離，故醋酸的pH增大值沒有強(qiáng)酸快，故pH由大到小的關(guān)系為；故答案為：abc；abc；。