Question

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)．已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．
（2）寫(xiě)出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl₂）=0.02mol，根據(jù)M=

m

M

計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，確定元素的種類(lèi)，判斷再周期表中的位置．

解答： 解：（1）n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則：
    XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，
    1       2
0.02mol   0.04mol
M（XCl₂）=

2.22g

0.02mol

=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為40，近似等于質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為40，故質(zhì)子數(shù)=

40

2

=20，
答：X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為20、40；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為20，為Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算M的摩爾質(zhì)量，根據(jù)原子的構(gòu)成和確定元素的種類(lèi)．