下列敘述正確的是（　�。�
A、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B、能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2
C、某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
考點：化學試劑的存放,常見離子的檢驗方法,氯氣的化學性質,中和滴定
專題：化學實驗基本操作
分析：A、根據(jù)液溴具有揮發(fā)性、密度比水的大進行分析；
B、根據(jù)淀粉碘化鉀試紙的變藍原理進行判斷；
C、根據(jù)碘離子是無色進行判斷；
D、根據(jù)滴定操作中錐形瓶的正確使用方法進行分析．
解答： 解：A、由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；
B、具有氧化性，與KI反應生成單質碘的物質，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，不一定是氯氣，故B錯誤；
C、碘離子是無色的，某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明溶液中存在碘單質，故C錯誤；
D、在滴定操作中，錐形瓶不能夠用待測液潤洗，否則會使待測液物質的量偏大，影響測定結果，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了常見試劑的存放方法、滴定操作中錐形瓶的使用等知識，難度不大，可以根據(jù)所學知識完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬．
A、只有②⑥B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥D、只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離方法不正確的是（　　）
A、用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
B、在混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量的稀HCl，充分反應后過濾，再用水洗滌沉淀，可以得到銅粉
C、將KCl和MnO2的混和物，放入足量水中溶解、過濾，可以將混和物初步分離
D、根據(jù)密度不同，可以用淘洗的方法從沙子里得到黃金

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，保存在棕色試劑瓶中的藥品是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃硝酸
C、濃硫酸D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式
 
，其中所含的化學鍵類型為
 
．
（3）寫出Y水解的離子方程式
 
．
（4）在101kPa時，lgX氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質，放出18.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1.0 L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KOCN中碳為+4價，在反應KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的KOCN的物質的量是（　　）
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數(shù)，向其中加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸使其完全溶解．實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①計算參加反應的硝酸的物質的量是
 
 mol．
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數(shù)的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應．已知該元素原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）求X元素的質子數(shù)和質量數(shù)．
（2）寫出X元素在周期表中的位置．

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