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【題目】下列物質中，物質的量最大的是__________，含分子個數最多的是__________，含原子個數最多的是__________，質量最大的是__________。（填編號）

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．148 g H2SO4；

D．4 ℃時18mL水

【答案】A；A；C；C

【解析】

試題分析：A、6g H2的物質的量為=3mol，n（原子）=3mol×2=6mol；B、0.5mol CO2，其質量為0.5mol×44g/mol=44g，n（原子）=0.5mol×3=1.5mol；C、148g H2SO4的物質的量為=1.5mol，n（原子）=1.5mol×7=10.5mol；D、水的質量為18mL×1g/mL=18g，水的物質的量為=1mol，n（原子）=1mol×3=3mol；故物質的量最大的是：6g H2；含分子個數最多的是：6g H2；含原子個數最多的是：148g H2SO4；質量最大的是：148g H2SO4，故答案為：A；A；C；C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反應容器中NH3物質的量隨時間的變化如下圖所示：

（1）2min時反應進入化學平衡狀態(tài)，此時容器內物質濃度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min內以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依圖中曲線判斷、0～2min內NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。

（4）容器內起始時與平衡時的壓強比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )

A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．燃燒是全部化學鍵都斷裂

C．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數為2NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5 NA

D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有陰陽離子總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CHCH3)的結構或性質不正確的是( )

A．能使溴水褪色

B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產物

C．最多有7個原子在同一平面上

D．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現，蘋果含有微量元素Zn，而鋅是構成與記憶力息息相關的核酸和蛋白質不可缺少的元素。兒童缺鋅就會導致大腦發(fā)育不良，因此蘋果又被稱為記憶之果。這說明無機鹽離子

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用

C. 對調節(jié)細胞內的滲透壓有重要作用

D. 對維持生物體的生命活動有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1

B．6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中一定不是天然高分子化合物的是

A. 橡膠 B. 蛋白質 C. 油脂 D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：

（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是 。

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節(jié)溶液的pH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質離子有 ；石灰石調節(jié)溶液pH的原理的離子方程式為 。

（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 。

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。

（5）從濾液c中可回收的主要物質是 。

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