Question

（1）寫出Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

 

縱行．
（3）元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為

 

．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

．
（4）書寫下列微粒的電子式：NH₄Cl：

 

CO₂：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),電子式,畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：

分析：（1）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角，為F元素，位于第17列；
（3）主族元素的最高正化合價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8，據(jù)此計(jì)算；
（4）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子．

解答： 解：（1）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：．
（2）周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角，為F元素，位于倒數(shù)第2列，即為第17列，故答案為：17；
（3）元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為-2；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，則R的負(fù)價(jià)為-3，所以最高正化合價(jià)為+5，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO₃或H₃RO₄，
故答案為：-2；HRO₃或H₃RO₄．
（4）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為；故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、同位素等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解鞏固．