【題目】鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài),在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現(xiàn),根據(jù)題中信息,完成下列填空:
(1)金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO2,當n(NO): n(NO2)<1時,產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收,寫出除去這兩種氣體的方法,以化學方程式表示_________、_______
(2)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2:Ki =7.1× 10-4, HClO: Ki =2.98× 10-8,將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)=將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______;Ki值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì),可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式_________。
(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末,且都有咸味,但亞硝酸鹽都有毒性,通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別,亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體,該氣體為______;實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH,其鑒別的理由是______________。
(4)現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應,生成無污染的單質(zhì)氣體,該單質(zhì)氣體為________,在反應后的溶液中加入銅粉,銅粉可以繼續(xù)溶解,且無氣體生成,鐵與稀硝酸的反應產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是______,若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g,寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式___________。
【答案】2NaOH+ NO2+ NO = 2NaNO2 +H2O 2NaOH+NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O 減小 不變 HNO2+ClO2-=NO2- + HClO NO2 亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解顯堿性,氯化鈉不水解,為中性,所以他們同濃度的鹽溶液的pH不同 N2 Fe3+ 10Fe+36HNO3 =10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
【解析】
(1) NO、NO2按1: 1混合時,與三氧化二氮,與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉,由于n(NO):n(NO2)<1,上述反應剩余二 氧化氮,二氧化氮與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉與水;
(2)亞硝酸為弱電解質(zhì),亞硝酸稀釋,電離程度雖然增大,但溶液中氫離子濃度降低;其電離常數(shù)只與溫度有關(guān);
(3)紅棕色刺激性氣味氣體為NO2;亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解顯堿性,氯化鈉不水解,溶液為中性;
(4)鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應,生成無污染的單質(zhì)氣體,該單質(zhì)氣體為N2,在反應后的溶液中加入銅粉,銅粉可以繼續(xù)溶解,且無氣體生成,則溶液中含有Fe3+ ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,書寫反應方程式。
(1)NO、NO2按1:1混合時,與三氧化二氮,與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉,由于n(NO): n(NO2) < 1,上述反應剩余二氧化氮,二氧化氮與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉與水,相應化學方程式為: 2NaOH+ NO2+ NO = 2NaNO2 +H2O;2NaOH+NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O,故答案為:2NaOH+ NO2+ NO = 2NaNO2 +H2O (2). 2NaOH+NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O;
(2)亞硝酸為弱電解質(zhì),亞硝酸稀釋,電離程度雖然增大,但溶液中氫離子濃度降低;其電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),K值不發(fā)生變化;由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知,亞硫酸酸性比次氯酸強,可能相互之間發(fā)生的離子互換,反應的離子方程式為:HNO2+ClO2-=NO2- + HClO,故答案為:減小;不變;HNO2+ClO2-=NO2- + HClO;
(3)紅棕色刺激性氣味氣體為NO2;亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解顯堿性,氯化鈉不水解,溶液為中性,所以他們同濃度的鹽溶液的pH不同,故答案為:NO2;亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解顯堿性,氯化鈉不水解,為中性,所以他們同濃度的鹽溶液的pH不同;
(4)鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應,生成無污染的單質(zhì)氣體,該單質(zhì)氣體為N2,在反應后的溶液中加入銅粉,銅粉可以繼續(xù)溶解,且無氣體生成,則溶液中含有Fe3+,6.4gCu為0.1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,溶液中n(Fe3+)== 0.2mol,而n(Fe)=,由Fe元素守恒可知反應生成Fe(NO3)3,該反應方程式為:10Fe+36HNO3 =10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O,故答案為:N2; Fe3+ ;10Fe+36HNO3 =10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦,提取鋅、銅元素,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示:
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)加入A物質(zhì)的目的是___,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(3)反應生成海綿銅的離子方程式:___。
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在___范圍之間。
(5)寫出NH4HCO3溶液與Zn2+反應生成Zn2(OH)2CO3的離子方程式:___。
(6)物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥,其化學式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.已知t℃時,MgCO3的Ksp=4×10-6,則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA
C.CO2通過Na2O2使其增重bg時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴,分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是(____)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A為乙醇 D.A為乙醛
(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作______。
(3)A與鈉反應的化學方程式:_____________。
(4)化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是( )
A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2
C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是( )
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:
⑴把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”);
⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;
⑶在濃硫酸作用下,苯在50~60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯,反應的化學方程式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示為某同學設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是
A. 若按①→③→②順序連接,可檢驗所有氣體產(chǎn)物
B. 若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗目的
C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量,充分反應后恢復到25℃,溶液的pH≥5.6
D. 實驗結(jié)束后,應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com