【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原)

A. 裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-

B. M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)

C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過(guò)交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域

D. 電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

【答案】B

【解析】

A. 鐵為陽(yáng)極,裝置通電后,鐵失去電子生成FeO42-,A正確;B. 根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,在M點(diǎn),c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低,故B錯(cuò)誤;C. 電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū),因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過(guò)交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域,故C正確;D. 氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時(shí)排出,防止Na2FeO4H2反應(yīng),使產(chǎn)率降低,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。

1)如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法,寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________

2H2O2可看作二元弱酸,寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式______________________________

IIA、B、C、DE、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫(xiě)出CE反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________。

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為______________________(填代號(hào))。

aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNa[Al(OH)4]

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的DE兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號(hào))。

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則AH2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________,E__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)為純凈物且為鈣鹽的是(

A.石灰石

B.雞蛋殼

C.澄清石灰水與CO2反應(yīng)生成的沉淀物

D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HO—CH2CH==CHCH2—COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )

A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示:

① NO的作用是_________。

②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應(yīng)1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用 、分別表示N2NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍),裝置示意圖如圖,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-

①陰極反應(yīng)為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)____________。

③通過(guò)更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時(shí),在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達(dá)平衡時(shí)c(O2)0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2)k、k為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若kk,則T1______T2(”),得出該結(jié)論的理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

1)沉淀A的主要成分是___、___(填化學(xué)式)。

2)③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是___。

3)溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ

B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ

D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl2↑+2H2O。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是____(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬,說(shuō)明_______

(5)打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘,原因是______。

(6)F的作用為__________。

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