【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是___、___(填化學(xué)式)。
(2)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。
(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的____。
【答案】BaSO4 BaCO3 除去過量的Ba(NO3)2(或BaCl2)和AgNO3 Na2CO3 HNO3
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及流程圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析物質(zhì)的種類,判斷流程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng);根據(jù)除雜原理分析除雜過程使用的藥品。
由實(shí)驗(yàn)流程可知,加入過量的Ba(NO3)2,生成BaSO4、BaCO3沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。
(1)加入過量的Ba(NO3)2,Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀,故答案為:BaSO4;BaCO3;
(2)濾液中含有Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案為:除去過量的Ba(NO3)2(或BaCl2)和AgNO3;
(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;HNO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)
B. HA的電離常數(shù)約為10-4
C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
(已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原)
A. 裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-
B. M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域
D. 電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式__________,已知:(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉,溶液呈________色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸,溶液呈__________色。
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過測定________________來測定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)。
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上
C.500 mL容量瓶 D.500 mL試劑瓶
(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差,滴定時,用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液,可選用________(填編號字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________,若用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________,滴定結(jié)果是________(偏大,偏小,不變),理由______________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L,燒堿樣品的純度是____________。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A,同時生成 3n mol C
B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B,同時消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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