【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是 ( )

① 配制稀H2SO4時(shí),洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

② 配制溶液時(shí),未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③ 酸堿中和滴定時(shí),盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液

④ 酸堿中和滴定時(shí),滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡

⑤ 配制溶液時(shí),轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥ 配制溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

⑦ 配制溶液時(shí),定容時(shí),俯視刻度線

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

【答案】A

【解析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷;分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故選①;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選②;
當(dāng)盛裝酸標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,殘留的水稀釋了酸溶液,在此濃度下與堿反應(yīng),就會(huì)多消耗酸的體積但是,在計(jì)算堿的濃度時(shí),待測(cè)堿濃度將偏高,故選③;
酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=,可知c(待測(cè))偏大,故選④;
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選⑤;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選⑥;
⑦定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選⑦;
綜合以上分析,①②③④⑦偏高,

故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)2SO2(g),在一定條件下n(SO3)n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡B. 點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

C. 點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大D. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)n(SO2)一樣大

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A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中SO42物質(zhì)的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

A.用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeOB.實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體制取NH3

C.SO2和過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.Na在空氣中燃燒制取Na2O

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【題目】下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是 ( 。

A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以游離態(tài)形式存在

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【題目】下圖是制取、洗滌并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖,利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵?。

物質(zhì)實(shí)驗(yàn)

a(液體)

b(固體)

c(液體)

A

稀鹽酸

鋅粒

濃H2SO4

B

濃鹽酸

MnO2

濃H2SO4

C

稀硫酸

CaCO3

濃H2SO4

D

濃氨水

生石灰

濃H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象結(jié)論

A

向濃度均為 0.1 molL1 NaCl Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀

能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

B

向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層

不能區(qū)別植物油和礦物油

C

其他條件相同,一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq) 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 5mlH2O

可驗(yàn)證相同條件下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D

常溫下,用pH計(jì)測(cè)定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH

能證明酸性:HA>H2CO3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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