15．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．則下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價由+3價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，以此來解答．

解答 解：A．只有N元素的化合價變化，由化合價變化及N原子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知生成NO易被氧化為紅棕色氣體，則NF3在空氣中泄漏時易被察覺，故B錯誤；
C．與水反應(yīng)產(chǎn)物能與堿反應(yīng)，則NF3泄漏用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染，故C正確；
D．狀況未知，不能利用轉(zhuǎn)移電子計算氣體的體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3△H＜0．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個數(shù)為NA
B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同學(xué)認為甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說明反應(yīng)中一定生成NO．你認為他的理由
是若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好觀察到的實驗現(xiàn)象是右邊液面降低，左邊液面升高，右邊收集到無色氣體，右邊溶液呈藍色如何驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO打開活塞b，觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色
（5）裝置甲反應(yīng)完全后，燒瓶里若還有銅剩余，補加下列溶液能使反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．N2在標準狀況下的密度為1.25g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣有毒，所以不能用氯氣對自來水進行消毒
B．液氯是純凈物，而氯水是混合物
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
D．在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為56升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大
C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

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