Question

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為56升．

Answer 1

分析 由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化以及反應(yīng)的方程式可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：（1）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，KMnO₄為氧化劑；反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高到0價，HCl為還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cl₂，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；
故答案為：1：5；
（3）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                              5×22.4L            10
                                VL               5mol
則V=56L，
故答案為：56．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．