16．2-奈酚的結(jié)構(gòu)簡式為，下列化合物中，不是2-奈酚的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物來解答．

解答 解：A、二者分子式相同，都為C10H8O，互為類別異構(gòu)，故A錯誤；
B、二者分子式相同，都為C10H8O，互為類別異構(gòu)，故B錯誤；
C、二者分子式相同，都為C10H8O，互為類別異構(gòu)，故C錯誤；
D、二者分子式不同，與2一奈酚不能互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較小，注意利用不飽和度確定分子式來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．把98%（密度為1.84g•cm3）的濃硫酸稀釋成2mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復操作兩次
B．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應的正反應△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學反應方程式：
反應I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應I，測得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最簡式為C5H12O的有機物中，屬于醇類的同分異構(gòu)體有（　　）
A．6種B．8種C．12種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A分子式為C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化劑．可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基、一種官能團．C的結(jié)構(gòu)可表示為：

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為C中含有的官能團的名稱為羧基、羥基
（2）反應③的反應類型為消去反應，反應④的反應類型為加聚反應
（3）反應①的化學方程式為
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
 a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應制丙醇；丙烯與水反應制丙醇
B．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應制苯甲酸
C．1-氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知反應：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．試回答：
（1）反應①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1．
（2）用單線橋標出反應②中電子得失（標在原化學方程式上）．
（3）反應③中被氧化的Cl-的個數(shù)之比為1：1．
（4）試配平下列化學方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．Ⅰ．工業(yè)上用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有途徑生成CH4，寫出CO2與H2反應生成CH4和H20的熱化學反應方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯氣　　　　　　　d．雙氧水
（3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時陽極反應式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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