Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：

 

＞

 

＞

 

（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

 

，該化合物屬于

 

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

 

．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是

 

（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（7）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素符號(hào)）；可以用一個(gè)置換反應(yīng)來說明兩者的非金屬性強(qiáng)弱，其化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；
（1）Ar為18號(hào)元素，核外有18個(gè)電子；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，為離子化合物；
（4）同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿堿性逐漸減弱，根據(jù)化合物中的化學(xué)鍵來書寫電子式；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；
（7）氫氧化鋁具有兩性，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水；
（8）同主族元素從上到下非金屬性減弱．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布情況，知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）Ar為18號(hào)元素，核外有18個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O；NH₃；CH₄；
（3）⑥為與第三周期、第ⅥA族，為S元素，形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，
電子式表示元素Na與S的化合物的形成過程為：，
故答案為：；離子；
（4）同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO₄，堿性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的金屬的金屬性最強(qiáng)，應(yīng)為④，即K元素，對(duì)應(yīng)的堿為KOH，為離子化合物，其電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，具有相同的核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以半徑大小順序?yàn)椋篠^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺；
（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，則反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（7）鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，硫的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸，氫氧化鋁具有兩性，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（8）⑦為Cl，⑩為Br，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則Cl的非金屬性強(qiáng)，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來驗(yàn)證，氯氣和NaBr溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，所以據(jù)此能證明氯元素的非金屬性比溴元素強(qiáng)，
故答案為：Cl；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用來解答．