Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

2011.3.18，實驗后的記錄： ①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu-→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤

Answer 1

①在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故①錯誤；
②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，故②正確；
③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；
④根據(jù)電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑
                 2mol       1mol
               0.5mol     0.25mol
故④正確；
⑤外電路電子流向為從負極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤；
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為 2H⁺+2e^-=H ₂↑，故⑥錯誤．
故選B．