科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
滴定 序號 |
待測液體積/mL | NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管起點讀數(shù)/mL |
NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管終點讀數(shù)/mL |
1 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
2 | 25.00 | 0.08 | 24.06 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下,回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是 (用離子方程式表示),檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是 。
(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入 溶解后除去。
(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 |
Fe(OH)2 |
TiO(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
8.0×10-16 |
1.0×10-29 |
1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)pH等于_________時,Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________
(5)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是__________________________
(6)在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的______極,陰極的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:
① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為: 。
② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) ΔH=a kJ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=b kJ·mol-1;
Na(s)=Na(l) ΔH=c kJ·mol-1;
則TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) ΔH= kJ·mol-1。
③ TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式 。
(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示,二氧化鈦電極連接電 極,該極電極反應(yīng)為: 。但此法會產(chǎn)生有毒氣體,為減少對環(huán)境的污染,在電池中加入固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過),將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為金屬陶瓷電極,并通入一種還原性氣體,該氣體是 。
(3)海綿鈦可用碘提純,原理為:,下列說法正確的是 。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH>0
B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
C.在提純過程中,I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D.在提純過程中,I2 可循環(huán)利用
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