Question

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是 ；

②外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 （填離子符號(hào)）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式： 。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號(hào)）。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH （填增大、減小、不變）

③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式 。

Answer 1

（1）①Cu（1分）；②銅、銀（1分）；③Cl-（1分）

（2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（1分）；③負(fù)（1分）；

（3）①A（2分）；②增大（2分）；③Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，則Cu作負(fù)極，Ag作正極，故X電極材料為Cu；外電路電子由銅電極流向銀電極；負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-。（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則焊接在鐵閘門上的固體材料R的金屬性強(qiáng)于鐵，但不能與水反應(yīng)，故只能選C項(xiàng)；丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，為外接電源的陰極保護(hù)法，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極相接，作陰極。（3）蓄電池反應(yīng)原理NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2可知放電時(shí)Fe作負(fù)極失電子被氧化：Fe—2e—+2 OH－=Fe(OH)2，NiO2得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)；NiO2+2e-+2H2O= Ni(OH)2+2OH-，故正極附近溶液的PH增大；充電時(shí)該電池的正極做陽極電極反應(yīng)式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。

考點(diǎn)：電化學(xué)原理。