1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應(yīng)△H＜0，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L-1）-2 （保留兩位有效數(shù)字）
溫度平衡時NH3的
物質(zhì)的量mol
T11.2
T21.0

分析 根據(jù)該反應(yīng)△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則氨氣的含量會減小由表中數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；根據(jù)平均速率v（NH3）=$\frac{△c}{△t}$，K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$計算．

解答 解：該反應(yīng)△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則氨氣的含量會減小，由表中數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v（NH3）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min）；根據(jù)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3，該溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時各組分的濃度為：c（NH3）=0.5ol/L，c（H2）=$\frac{3.5mol-1.5mol}{2L}$=1mol/L，c（N2）=$\frac{2mol-0.5mol}{2L}$=0.75mol/L，平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$=$\frac{（0.5）{\;}^{2}}{（0.75）×（1）{\;}^{3}}$=0.33，
故答案為：＜； 0.05；0.33．

點評 本題主要考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算以及平衡移動原理，難度不大，注意基本公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生為探究AgCl 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S 溶液沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W 中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ出現(xiàn)渾濁，說明AgCl 與Ag2S 的溶解度，哪個更小Ag2S．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：
難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2 ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T1溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t、時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）裝置C的作用為使N2和H2混合均勻干燥氮氣和氫氣、通過氣泡的溢出速率控制氮氣和氫氣的混合比例．
（4）實驗時，應(yīng)先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間，在裝置末端導(dǎo)管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為防止加熱時空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應(yīng)使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當(dāng)F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為白色的晶體析出；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．該小組同學(xué)設(shè)計實驗測定25℃時，NH4Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．取NH4Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判斷達(dá)到滴定終點的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；NH4Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
B．將BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌；往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則證明此條件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸可提高反應(yīng)速率和乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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同步練習(xí)冊答案