【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：A ， D ．
（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中②屬于反應(yīng)． ②；
⑤ ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）CH2=CH2； CH3CH2OH
（2）加成； CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl； CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl
（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑,
【解析】解：（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，D為CH3CH2OH，

所以答案是：CH2=CH2；CH3CH2OH；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式 CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl，

所以答案是：加成；CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl； CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl；（3）F為CH≡CH，實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，

所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于維生素C的敘述正確的是（　�。�
A.維生素C能使溴水褪色
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C又稱抗壞血酸
D.維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】營養(yǎng)均衡是人體健康的保證． ①在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有 ． 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為R﹣CH（NH2）﹣X，則X的名稱為 ．
②某種食品外包裝上的配料標(biāo)簽如圖所示．配料中具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-═2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)可制備CuSO4溶液，且反應(yīng)簡便無污染，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的過程中會產(chǎn)生二氧化硫氣體和固體熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是_________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式說明）。

（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是_______________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）用惰性電極電解CuSO4溶液，若只有陽極產(chǎn)生氣體，則所得溶液的pH_______（填變大、變小、不變，不考慮溶液體積變化），要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入____________；若陰陽兩極均有氣體生成，要使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入__________，當(dāng)加入該物質(zhì)1mol即恢復(fù)到電解前狀態(tài)，則電解時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。

（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出______的活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

（2）由此實(shí)驗(yàn)，可得到哪些正確的結(jié)論？___________（填字母）。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實(shí)用價值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。

（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米氧化鈷在半導(dǎo)體和微電子行業(yè)應(yīng)用廣泛，某些金屬廢料中含有Co元素，從廢料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)) 中制備高純度的納米級鈷的氧化物，流程如下

已知:

①LiF 難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②鈷元素常見的化合價為+2 和+3；

③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________；

（2）步驟II加濃鹽酸的作用是_______________；

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為_______________； 濾渣 B 的主要成分為_________________；

（4）簡述如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有殘留的Fe3+:_______________；

（5） 經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后稱重，將質(zhì)量為3.66gCoC2O4·2H2O進(jìn)行灼燒，殘留固體質(zhì)量如圖所示。

210℃~290℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，400℃~500℃所得固體的化學(xué)式為_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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同步練習(xí)冊答案