Question

【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：

(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________，化學(xué)鍵類型為________________，晶體類型為________________；

②實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 極性共價(jià)鍵 分子晶體 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ 生成白色沉淀，且溶液紅色褪去 加入過(guò)量CaCl2后，發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，CO32－濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，OH－濃度減小，溶液紅色褪去 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑

【解析】

X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10，則X為H元素，Y為C元素；L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4，則L為O元素；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Z為N元素；由于X為H元素，Y為C元素，NY2加水生成Y2X2和化合物甲，Y2X2為C2H2，則NY2為CaC2，化合物甲為Ca(OH)2，N為Ca元素，據(jù)此分析解答。

（1）X為H元素，Z為N元素，氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，化合物乙為氨氣，則

①氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為，N原子與H原子間形成極性共價(jià)鍵，氨氣的晶體類型為分子晶體；

②實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體與氯化銨固體混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；

（2）Y為C元素，L為O元素，由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，則M為K元素，則由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)為K2CO3，由于CO32－水解CO32－+H2OHCO3－+OH－，使溶液顯堿性，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，由于發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，生成白色沉淀碳酸鈣，CO32－濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，OH－濃度減小，溶液紅色褪去；

（3）由以上分析知，Y2X2為C2H2，NY2為CaC2，化合物甲為Ca(OH)2，CaC2與水反應(yīng)生成C2H2和Ca(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑。