【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4,一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答:
(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。
①乙的電子式為________________,化學(xué)鍵類型為________________,晶體類型為________________;
②實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示);若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________,原因是____________________________________________________________________。
(3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為__________________。
【答案】 極性共價(jià)鍵 分子晶體 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O CO32- + H2OHCO3- + OH- 生成白色沉淀,且溶液紅色褪去 加入過量CaCl2后,發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32-=CaCO3↓,CO32-濃度減小,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),OH-濃度減小,溶液紅色褪去 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】
X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4,一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10,則X為H元素,Y為C元素;L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4,則L為O元素;X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,則Z為N元素;由于X為H元素,Y為C元素,NY2加水生成Y2X2和化合物甲,Y2X2為C2H2,則NY2為CaC2,化合物甲為Ca(OH)2,N為Ca元素,據(jù)此分析解答。
(1)X為H元素,Z為N元素,氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,化合物乙為氨氣,則
①氨氣為共價(jià)化合物,其電子式為,N原子與H原子間形成極性共價(jià)鍵,氨氣的晶體類型為分子晶體;
②實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體與氯化銨固體混合加熱制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O;
(2)Y為C元素,L為O元素,由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色,則M為K元素,則由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)為K2CO3,由于CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液顯堿性,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,由于發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32-=CaCO3↓,生成白色沉淀碳酸鈣,CO32-濃度減小,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),OH-濃度減小,溶液紅色褪去;
(3)由以上分析知,Y2X2為C2H2,NY2為CaC2,化合物甲為Ca(OH)2,CaC2與水反應(yīng)生成C2H2和Ca(OH)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,同時(shí)溶液質(zhì)量增加,下列判斷正確的是
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是
B.原溶液中的濃度是
C.反應(yīng)后的溶液中::1
D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物
B.有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化
C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣,說明乙醇的酸性很弱
D.福爾馬林可用作食品防腐劑
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【題目】在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)2X(g) Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的密度;②反應(yīng)容器中生成物的百分含量;③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比;④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是( )
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為( )
A.+882 kJ·mol-1B.-882kJ·mol-1C.+1216 kJ·mol-1D.-1216 kJ·mol-1
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是( )
A.HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反應(yīng)
B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 氧化反應(yīng)
C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應(yīng)
D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl 取代反應(yīng)
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【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
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【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。
②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______
(3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
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【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度
C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
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