10．m g飽和一元醇在氧氣中完全燃燒后生成14.4g水和13.44L標(biāo)準狀況下的CO2氣體．
（1）試確定該醇的分子式．
（2）m的值是多少？

分析 飽和一元醇的組成通式為CnH2n+2O，計算水、二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系確定n的值，確定醇的分子式，根據(jù)碳原子守恒確定醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算醇的質(zhì)量，結(jié)合該醇能發(fā)生催化氧化，產(chǎn)物含醛基，確定醇的可能結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）水的物質(zhì)的量為$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
令飽和一元醇的組成通式為CnH2n+2O，則：
0.6mol：1.6mol=n：（2n+2）
解得n=3，
故該飽和一元醇分子式為C3H8O，
答：該醇的分子式為：C3H8O；
（2）由碳原子守恒，該醇的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×60g/mol=12g，即m=12，
答：m的值為12．

點評 本題考查有機物推斷，屬于計算型推斷，注意利用飽和一元醇的組成通式解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色　　　　　　　　　　黃色
故可用于作酸堿指示劑，現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知醇之間發(fā)生反應(yīng)：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由兩種不同的醇反應(yīng)得到某醚M為C5H11OC5H11，它代表了多少種物質(zhì)（　　）
A．28B．36C．64D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分數(shù)則為17.24%，且相對分子質(zhì)量為58，該烴的分子式C4H10
（2）某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式C7H8和結(jié)構(gòu)簡式
（3）某含氧有機物，它的相對分子質(zhì)量為46．O，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為33.0%，NMR中只有一個信號，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3．
（4）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．稱取該有機物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．該有機物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有如圖所示的三種有機物：

①寫出丙中含氧官能團的名稱醛基、羥基；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）硅在元素周期表中的位置為第三周期，第ⅣA族，二氧化硅屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物．
（2）鋅還原SiCl4是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

①焦炭在過程Ⅰ中的作用是還原劑；SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②若上述制備過程中粗Si和SiCl4均損失20%，且制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則100t含SiO2 70%的石英砂在生產(chǎn)高純硅過程中消耗鋅的質(zhì)量為109.2t（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)I制備B，Y的化學(xué)式為CO
B．若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成燃料電池，工作一段時間后，Y溶液的pH增大
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸 鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴人濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱； 乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol-1已知： （a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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