已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為（　�。�

　

A．

3.00g

B．

3.43g

C．

4.50g

D．

無法計(jì)算


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：

守恒法．

分析：

根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算，最后固體產(chǎn)物為KCl，物質(zhì)的量應(yīng)為0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此計(jì)算最后固體的質(zhì)量．

解答：

解：K2CO3和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用1.070mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，

即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：

n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，

所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算，題目難度不大，本題利用Cl元素守恒計(jì)算．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體

    B． 制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水

    C． 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

    D． 電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

序號(hào)   鋅的質(zhì)量/g    鋅的形狀    溫度/℃        完全溶解于酸的時(shí)間/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t1

E      2             薄片        35             50

F      2             顆粒        15             t2

G      2             粉末        15             t3

則下列說法正確的是（）

①t1=75s    ②t2＞200＞t3    ③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG＞mF＞mB．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)，均可用到的儀器是（　�。�

　

A．

試管

B．

漏斗

C．

膠頭滴管

D．

玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（　�。�

　

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為　．

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．在接電源　　（填“正”或“負(fù)”）極的電極上可以收集到Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（）

    A．             NaHCO3              B． HNO3 （濃）      C． AgI  D． HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)．由此可推斷溶液中（）

    A． 一定含有I﹣，不能確定是否含有Cl﹣

    B． 可能含有NO3﹣、Cl﹣和I﹣

    C． 可能含有NO3﹣

    D． 一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比　　；

Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是　　（填離子符號(hào)）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）　　；

Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)答）　　；

（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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