【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:
(1)2molNH3在標準狀況下的體積是___。
(2)2molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。
(3)2molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。
(4)工業(yè)上用反應N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標準狀況下參與反應的H2的體積為___;14克N2參與反應可得NH3物質(zhì)的量為___。
【答案】44.8L 34g 6g 2NA或1.204×1024 20NA或1.204×1025 67.2L 1mol
【解析】
(1)利用V=n×Vm計算;
(2)利用m=n×M計算;
(3)利用N=n×NA計算;
(4)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。
(1)標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol,V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L;
(2)m=nM=2mol×17g/mol=34g;一個氨氣分子中含有3個氫原子,則氫原子的物質(zhì)的量為6mol,質(zhì)量為6g;
(3)N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA;一個氨氣分子中含有10個電子,則電子數(shù)為分子數(shù)的10倍,即20NA;
(4)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,若制得2molNH3,需要氫氣的物質(zhì)的量為3mol,標況下的體積為67.2L;14克N2即0.5mol,可制取NH3物質(zhì)的量為1mol。
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【題目】在反應3Cu +8HNO3(。 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 中
(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移___________________________
(2)還原劑是__________,被還原的元素是__________,還原產(chǎn)物是__________。
(3)若生成2mol的NO氣體,溶液中生成的Cu2+為___________mol。
(4)在反應中硝酸顯示_________性和____________性
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【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題:
(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?________。
(2)實驗開始時,要先通入氧氣一會兒,然后再加熱,為什么? _____________________。
(3)將4.6 g有機物A進行實驗,測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。
(4)經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點是:_________。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol-1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH=_________。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=___________,c(Mg2+)=___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學式,下同),用_______試劑可將其除去。
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【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:
焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是__________________。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____。
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是_____________________________。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。
焙燒948t明礬(M=474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸________t。
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【題目】氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品,也是重要的化工生產(chǎn)原料。
(1)某同學用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。請再列舉3種反應:
①2Na+Cl22NaCl
②___;
③___;
④___。
(2)粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過程如下:
①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式:___、___。
②各操作分別是:操作a___、操作b___、操作c___。
③試劑Ⅰ是___。
④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___,加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。
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【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的是( )
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)
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