7．一定溫度下，固定體積的容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB，A、B都是反應(yīng)物，生成A、B的速率都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
③A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
④反應(yīng)前后質(zhì)量、體積一直不變，則混合氣體的密度一直也不變，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)前后氣體體積不相同，壓強(qiáng)不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a molB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑧A、B、C的分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO2 （紅棕色，g）?N2O4（無色，g）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時(shí)容器充入1molNO、0.5molO2，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強(qiáng)為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)50%．

（3）III中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應(yīng)過程中能量變化正確的是A（填序號(hào)）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應(yīng)式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時(shí)間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是原電池，B是電解池．
（2）裝置A中的Zn極是負(fù)極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑．
（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù)，這種保護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少3.25g時(shí)，C2上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應(yīng)過程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機(jī)化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產(chǎn)品．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．萃取分液    B．重結(jié)晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計(jì)算結(jié)果為96.00%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下選項(xiàng)中的兩種元素肯定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p軌道上有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上有1空軌道的原子
C．最外層電子只有兩個(gè)電子的甲原子和最外層電子只有兩個(gè)電子的乙原子
D．最外層電子排布為3s1的原子和最外層電子排布為4s1的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在空氣中存放，不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．漂白粉B．過氧化鈉C．氯水D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時(shí)既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學(xué)式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時(shí)pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時(shí)在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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