【題目】某化學(xué)興趣小組利用銅跟濃硫酸反應(yīng),探究SO2的部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是________(填序號(hào));

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 ④酸性KMnO4

3)裝置CD中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________

4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,其作用是____________

5)若實(shí)驗(yàn)中用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

【答案】Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O 漂白(或漂白性) 吸收多余的SO2防止污染環(huán)境 (0.0125d 、1.25×10-2d )

【解析】

(1)裝置A中銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水;

(2)二氧化硫能溶于水;二氧化硫難溶于飽和的NaHSO3溶液;③二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水; ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子。

(3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;

(4)二氧化硫有毒,氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫;

(5)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。

(1)裝置A中銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)二氧化硫能溶于水;二氧化硫難溶于飽和的NaHSO3溶液;③二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水; ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子。裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是飽和的NaHSO3溶液,選②;

(3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;品紅褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性;

(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境;

(5)設(shè)反應(yīng)消耗硝酸鉀xmol;

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O。

8 2

d mol·L-120.025L x

x=0.0125dmol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:

已知:

Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH,使之變小,則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知:①酸性KMnO4溶液可將NONO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))

a.錐形瓶 b.容量瓶 c.膠頭滴管 d.酸式滴定管 e.堿式滴定管 f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)______(填儀器名稱)。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________

(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表列出了AR9種元素在周期表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

1)這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___

2D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。

3AB、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

4F、G、H三種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。/p>

5E元素氧化物的電子式是__,F的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

6)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))__

AD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

BG的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF

CFeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

7G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問(wèn)題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

2)容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的_____(填序號(hào))

①壓強(qiáng) ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

3)在配制過(guò)程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時(shí),仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

4)計(jì)算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為:_____mL。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(  )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.利用圖方法驗(yàn)證裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有一瓶無(wú)色澄清溶液,其中可能含H+Na+、Mg2+、Ba2+Cl、SO42、CO32離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無(wú)沉淀產(chǎn)生;

C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有_________________________;

肯定不存在的離子有___________________________。

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;

除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________;

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH =__FeO42___Cl+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;

當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 今有12種物質(zhì):①A1 ②稀硝酸 H2SO4 ④液氨 CO2 ⑥空氣 NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是____________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是___________。

II.按要求填寫化學(xué)用語(yǔ):

(1)Na2SO4的電離方程式:_______________________;

(2)Ba(OH)2CuSO4兩稀溶液混合的離子方程式:______________________;

(3)寫一個(gè)能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化學(xué)方程式:______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案