【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶上標有以下5項中的_____(填序號)
①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線
(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
③定容時,仰視刻度線
④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥
(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為:_____mL。(保留小數(shù)點后一位)
【答案】A C 燒杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 27.2
【解析】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、量筒。在利用濃溶液配制稀溶液的過程中,可先利用c=ρw%/M計算出濃硫酸的濃度,再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量并未發(fā)生變化,使用c濃V濃=c稀V稀這一關(guān)系進行計算。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中肯定不需要的是燒瓶和分液漏斗,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。答案應為:A C、燒杯 玻璃棒;
(2)容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器,帶有磨口玻塞,頸上有標線,表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時,溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上標有:溫度、容量、刻度線。因此答案為②③⑤;
(3)在配制過程中:
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使溶液因溫度過高而體積偏大,因此定容時加入的水量偏少,使所配制溶液濃度偏高;
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,是正,F(xiàn)象,因有部分溶液粘到瓶塞和瓶頸處。如又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,則加水偏多,溶液體積偏大,使所配制溶液濃度偏低;
③定容時,仰視刻度線會導致所配溶液的液體體積偏大,濃度偏低,
④因在定容時還需向容量瓶中加入水,因此使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。
因此答案應選①;
(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c(濃硫酸)==18.4moL,在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mo/L×V=1.0mol/L×0.5L,V=0.02717L,當保留小數(shù)點后一位時,V=27.2mL。故答案為:27.2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。
該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液;
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個;基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。
(2)意大利羅馬大學的:FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因為____________________________________________________________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成M的元素中,電負性最大的是___________(填名稱)。
②M中含有_________(填標號)。
A π鍵 B σ鍵
C 離子鍵 D 配位鍵
(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。
(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________,氮化鐵晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( )
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應,其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4;5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1;Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3;4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應,探究SO2的部分性質(zhì),實驗裝置如圖所示。
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是________(填序號);
①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________性
(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,其作用是____________
(5)若實驗中用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L-1,現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極
C. 常溫下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
D. 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 |
A.達平衡時,容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大
B.達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6∶31
C.達平衡時,容器Ⅲ中Cl2的體積分數(shù)大于
D.達平衡時,容器Ⅲ中0.4mol·L-1<c(PCl5)<0.8mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式:____
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:
①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”);
②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應的Kp=_____(填表達式,不必代數(shù)計算);如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、p(H2O)/p(CO)=3~5,采用此條件的原因可能是_______
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是________。
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B.銅電極為正極,電極反應式為CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動
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