14．隨著人類對原子結構的不斷認識，科學家和他們提出的原子結構模型對應的是（　�。�
A．道爾頓-葡萄干面包模型B．盧瑟福-行星模型
C．湯姆遜-電子軌道模型D．居里夫人-量子力學模型

分析 A．英國科學家道爾頓提出了原子論；
B．盧瑟福提出原子結構行星模型；
C．湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；
D．玻爾原子模型：電子的軌道是量子化，原子的能量是量子化．

解答 解：A．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，故A錯誤；
B．1911年盧瑟福提出原子結構行星模型，故B正確；
C．1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型，故C錯誤；
D．玻爾原子模型：電子的軌道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應速率的是（　　）
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)過amin后SO3的物質的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯誤的是（　　）
A．SO3的物質的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
B．O2的平均反應速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應百分率相等
D．達到化學平衡狀態(tài)時容器內壓強減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化．則X為（　�。�
A．當n=1時，X可能是CB．當n=1時，X可能是Al
C．當n=2時，X可能是SD．當n=2時，X可能是Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法一定正確的是（　�。�
A．溶液中四種粒子之間滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質為：NH3•H2O和NH4Cl
C．若溶液中粒子間滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質只有NH4Cl
D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液pH等于7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．強堿性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．以下物質分離提純（括號里為雜質）所用試劑正確的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：水
B．溴苯（溴）：NaOH溶液
C．苯（苯酚）：濃溴水
D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序為Z＞X＞Y
B．Z元素的氫化物是一種強酸
C．元素非金屬性由強到弱的順序為X＞Y＞Z
D．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案