Question

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO₂、2.5mol O₂和0.5mol SO₃，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃經(jīng)過amin后SO₃的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． SO₃的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
• B． O₂的平均反應速率為0.4amol•（L•min）^-1
• C． SO₂和O₂的反應百分率相等
• D． 達到化學平衡狀態(tài)時容器內(nèi)壓強減小

Answer 1

分析 A、達平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量不變；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
C、容器中加入的 SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比等于反應中兩物質(zhì)的系數(shù)之比，所以兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等；
D、反應從正反應方向建立平衡狀態(tài)．

解答 解：A、達平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量不變，所以平衡時SO₃的物質(zhì)的量為4.5mol，故A正確；
B、v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol}{5L}}{amin}$=$\frac{0.4}{a}$mol•（L•min）^-1，故B錯誤；
C、容器中加入的 SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比等于反應中兩物質(zhì)的系數(shù)之比，所以兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，即SO₂和O₂的反應百分率相等，故C正確；
D、反應從正反應方向建立平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量減少的方向，所以達到化學平衡狀態(tài)時容器內(nèi)壓強減小，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的因素以及化學平衡的判斷，綜合性較強，但難度不大，要求學生強化基礎知識的掌握．