14．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
C．壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應方向移動

分析 A．增大B的濃度，平衡向正反應移動；
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大；
C．壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大；
D．A是固體，其量的變化對平衡無影響；

解答 解：A．增大B的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v（正）＞v（逆），故A正確；
B．升高溫度，v（正）、v（逆）均應增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．反應前后氣體體積不變，壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故C錯誤；
D．A是固體，增大A的量對平衡無影響，平衡不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡和反應速率的影響因素，注意化學平衡發(fā)生移動的本質(zhì)是改變條件引起正、逆速率不相等，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程3X+Y=2Z；反應從開始計時，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設】
假設1：只發(fā)生反應：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：只發(fā)生反應：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應的SO2．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈉溶液與足量稀硫酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)v（N2O4）為0.1 mol/（ L•min）
C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．25 min時，導致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2═CH-CHO中的碳碳雙鍵
C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1LCO2中含有3NA個原子
B．1molCl2含有1NA個原子
C．23g鈉在足量的Cl2中反應，轉移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀，
②當Al3+開始沉淀時，F(xiàn)e3+的濃度約為：10-6.7 mol•L-1．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-；．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度B．容器內(nèi)氣體的壓強
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．A的轉化率

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