4．某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程3X+Y=2Z；反應從開始計時，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

分析 根據(jù)圖可知，反應從開始計時，2分鐘時反應達到平衡，在達到的平衡的過程中X的物質(zhì)的量減小了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減小了0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)反應物質(zhì)物質(zhì)的量減小，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量增大，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于反應中計量數(shù)之比，可書寫出化學方程式，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；

解答 解：根據(jù)圖可知，反應從開始計時，2分鐘時反應達到平衡，在達到的平衡的過程中X的物質(zhì)的量減小了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減小了0.1mol，所以XY為反應物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，Z為生成物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于反應中計量數(shù)之比，可知化學方程式為3X+Y=2Z，2分鐘內(nèi)X的平均反應速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（mol•L），Y的平均反應速率為$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/（mol•L），Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（mol•L），
故答案為：3X+Y=2Z；0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

點評 本題考查化學反應速率圖象題目，題目難度不大，把握化學反應速率的定義和反應中物質(zhì)的量變化量之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置以略去）制備并收集氨．
（1）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖．
（2）試管中的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2（填化學式）．
（3）燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用電離方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．試回答下列問題：
（1）通入氯氣的電極是正極（填“正”或“負”）；
（2）鋁電極是負極（填“正”或“負”）；
（3）電子從Al（填“Al”或“Cl2”，下同）電極流向Cl2的電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關化學方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知氫碘酸的酸性比鹽酸強）．
（1）上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g），則該反應的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)已8種物質(zhì)：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（　�。�
A．加熱分解NH4HCO3B．加熱NaHCO3C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
C．壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應方向移動

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