分析:(1)根據(jù)c=
計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積;
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格.
(2)濃硫酸稀釋操作:把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.
(3)繼續(xù)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切.
(4)濃硫酸稀釋,放出大量的熱,影響溶液體積,易造成容量瓶炸裂.
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
分析判斷.
解答:解:(1)濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,則xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L,解得:x≈16.3,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是16.3mL.
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL.
故答案為:18.4mol/L; 16.3mL;B.
(2)濃硫酸稀釋操作:把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.
故答案為:把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.
(3)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切.
故答案為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切.
(4)濃硫酸稀釋,放出大量的熱,未冷卻既移入容量瓶配成溶液,恢復(fù)室溫后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高.
未冷卻既移入容量瓶,可能導(dǎo)致容量瓶受熱不均,易造成容量瓶炸裂.
A.濃硫酸具有吸水性,濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃度會減小,量取的濃硫酸含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏。
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;
C.燒杯、玻璃棒未進行洗滌,少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的實際物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏;
D.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大.
故答案為:冷卻;A偏;B無影響;C偏小;D偏大.