用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
(1)若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3mL
16.3mL
(小數(shù)點后保留一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
(從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml)
(2)第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>;
不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者
不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者

(3)第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
;
(4)為了保證實驗的準(zhǔn)確性,在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
,如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
;
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
;
D.定容時俯視溶液的凹液面
偏大
偏大
分析:(1)根據(jù)c=
1000ρω
M
計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積;
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格.
(2)濃硫酸稀釋操作:把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.
(3)繼續(xù)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切.
(4)濃硫酸稀釋,放出大量的熱,影響溶液體積,易造成容量瓶炸裂.
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
n
v
分析判斷.
解答:解:(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,則xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L,解得:x≈16.3,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是16.3mL.
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL.
故答案為:18.4mol/L; 16.3mL;B.
(2)濃硫酸稀釋操作:把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.
故答案為:把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.
(3)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切.
故答案為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切.
(4)濃硫酸稀釋,放出大量的熱,未冷卻既移入容量瓶配成溶液,恢復(fù)室溫后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高.
未冷卻既移入容量瓶,可能導(dǎo)致容量瓶受熱不均,易造成容量瓶炸裂.
A.濃硫酸具有吸水性,濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃度會減小,量取的濃硫酸含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏。
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;
C.燒杯、玻璃棒未進行洗滌,少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的實際物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏;
D.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大.
故答案為:冷卻;A偏;B無影響;C偏小;D偏大.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=
n
v
理解配制原理,注意濃硫酸的稀釋操作.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
(1)若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
(小數(shù)點后保留一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
(從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml)
(2)第⑤步實驗的操作是
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

(3)為了保證實驗的準(zhǔn)確性,在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻至室溫
冷卻至室溫
,如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

C.定容時仰視容量瓶刻度線
偏小
偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,應(yīng)選用容量為
250
250
mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL濃硫酸,在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
(填字母).
A.5mL    B.10mL    C.15mL    D.50mL
(3)在量取濃硫酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切.
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中,正確的順序是(填序號)
③①④②
③①④②

(4)指出本實驗操作錯誤的地方,并進行更正
③,應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中
③,應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中

(5)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸,其配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”,下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,應(yīng)選用容量為
250mL
250mL
mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL濃硫酸,在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
(填字母).
A.5mL    B.10mL    C.25mL    D.50mL
(3)在量取濃硫酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切.
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號)
③①④②
③①④②

(4)容量瓶使用之前,檢查其是否漏水的具體操作為
用右手食指頂住瓶塞,用左手拖住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重復(fù)上述操作,如果瓶口處仍無水滲出,則容量瓶不漏水
用右手食指頂住瓶塞,用左手拖住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重復(fù)上述操作,如果瓶口處仍無水滲出,則容量瓶不漏水

(5)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸,其配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).
(Ⅱ)某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是該同學(xué)配制過程的示意圖,其操作中錯誤的是(填操作序號)
①④⑤
①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定體積1.0mol/L的稀硫酸時,不需要用到的儀器

A.玻璃棒               B.膠頭滴管                     C.托盤天平       D.容量瓶

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同步練習(xí)冊答案