下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鈉與氯化銅溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓

B．石灰石與鹽酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O

C．氯氣與碘化鉀溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

AD

【解析】

試題分析：A、強(qiáng)堿與可溶性鹽反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確；B、石灰石難溶，離子方程式為：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)的分子式為I2：Cl2＋2 I－ ＝ I2 ＋ 2 Cl－，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確；答案選AD。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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足量的兩份鋁粉分別與等體積的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生等體積的氣體，則NaOH溶液和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：1

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（4分）

（1）已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10-12，此溫度時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此時(shí)pH＝________。

（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

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下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

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(10分)霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）沉淀1的主要成分的化學(xué)式為 。

（2）向?yàn)V液1中加入過(guò)量NaOH溶液的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為 。

（4）某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡(jiǎn)化流程，其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為 。

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下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．Al在常溫下不能與O2反應(yīng)

B．Al與HCl或NaOH溶液反應(yīng)都能放出H2

C．Al在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑

D．Al2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

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某物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰顏色為黃色，下列判斷正確的是

A．該物質(zhì)是金屬鈉 B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)是鈉的化合物 D．該物質(zhì)一定含鉀元素

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A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

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A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

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