16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．題中操作可證明Na2SO3溶液是否被氧化
D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

分析 若Na2SO3被部分氧化，混有Na2SO4，加鹽酸后排除Na2SO3的干擾，再利用鋇離子檢驗(yàn)即可；該實(shí)驗(yàn)中滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇的混合物，再加硝酸可氧化亞硫酸鋇，以此來(lái)解答．

解答 解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明部分氧化，故A錯(cuò)誤；
B．若未被氧化，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀為BaSO3，故B錯(cuò)誤；
C．若未被氧化，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀為BaSO3，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)不能證明Na2SO3溶液是否被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）“C6H12O6”的名稱(chēng)是葡萄糖，C中含有官能團(tuán)名稱(chēng)羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；C→D反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)
檢驗(yàn)CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學(xué)式）．反應(yīng)結(jié)束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如下：其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%．

已知：
（1）
（2）
（3）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基．③的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子化合物．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO；
（2）寫(xiě)出B、D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B羥基、D羧基；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）物質(zhì)B可以直接氧化為物質(zhì)D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去（或溶液由橙色變?yōu)榫G色）．
（5）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列一組圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
B．圖②可以制取金屬錳
C．圖③形成原電池
D．圖④制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含有“未成對(duì)電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用如圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將汽車(chē)尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．

（1）如圖1是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過(guò)配位體分子的氮原子（或N）給出孤電子對(duì)．
（3）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)很多．
氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形；與NO2+等電子體的分子N2O、CO2，根據(jù)等電子體原理在NO2+中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp雜化；O22+與N2是等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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