10．2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B．青蒿素提取時(shí)可以通過(guò)加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑
D．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，異胡薄荷醇含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)；青蒿素含-COOC-可發(fā)生水解，易溶于有機(jī)物，不易溶于水，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素提取時(shí)加堿溶解．可發(fā)生水解反應(yīng)，不能提高其浸取率，故B錯(cuò)誤；
C．青蒿素含-COOC-，為酯類(lèi)物質(zhì)，易溶于有機(jī)物，不易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．異胡薄荷醇含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當(dāng)把Cl2通入FeBr2溶液中時(shí)，下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法．不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)
B．相同溫度時(shí)，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)中，用來(lái)表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素
B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾；②萃��；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
（2）提取碘過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全．
（2）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.60g，的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，（A）配制成100.00mL試樣溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待測(cè)溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣；（C）讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若礦石中含有FeS與FeS2，實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱(chēng)得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積7.50mL，假設(shè)石中的硫元素全部來(lái)自于FeS和FeS2，則該礦石中FeS2和FeS比值為2：1．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①負(fù)極質(zhì)量減輕　                  
②負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
③負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O
④正極區(qū)pH升高，而負(fù)極區(qū)pH降低　
⑤溶液中陰離子移向負(fù)極．
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

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