12．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后的溶液，向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是（　�。�
A．只顯紅色B．呈無色C．無色或藍(lán)色D．紅色或無色

分析 根據(jù)兩種溶液中H+和OH-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍為8-10解答該題．

解答 解：pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，滴加酚酞，如pH＜8，則呈無色，如pH＞8，則呈紅色，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握酚酞的變色范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)的產(chǎn)量能用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，該物質(zhì)是（　�。�
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)．
觀點(diǎn) 1：直接往海水中加入沉淀劑．
觀點(diǎn) 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
觀點(diǎn) 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．
學(xué)生觀點(diǎn)是否正確簡(jiǎn)述理由
觀點(diǎn) 1否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
觀點(diǎn) 2否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
觀點(diǎn) 3是鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖：

（1）寫出步驟②③的化學(xué)方程式：
②CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是c．
a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率
b．三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
c．從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體
d．只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molX，同時(shí)消耗3molY
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol H2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H20．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）a和b用導(dǎo)線連接，若Zn片質(zhì)量減輕了6.5g，則另一極上理論上產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)況下）．
（4）有同學(xué)向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

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