【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A. X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易

B. W的氫化物具有較強的還原性

C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)

D. 氫化物的沸點X一定小于Y

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。根據(jù)它們在元素周期表中的位置可知，X為第二周期元素，W、Y、Z為第三周期元素，只能W為金屬元素，則W為Al元素，則X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，W為Al元素，X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素。

A. 元素的非金屬性越強，越容易與氫氣化合，X、Y、Z中P的非金屬性最強，則Z單質(zhì)與氫氣化合最容易，故A錯誤；

B. W為Al元素，W的氫化物中H為-1價，具有較強的還原性，故B正確；

C. 硅為親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；

D. C的氫化物很多，當C原子數(shù)較多時，形成的烴可能為固態(tài)，X的氫化物的沸點不一定小于Y，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為K____________，則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達式為K1=____________(用K表示)。

(2)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開始無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍，則證明氧化性：H2SO4>I2

B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2

C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結(jié)構簡式）。

（2）已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關系是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O�！�

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物

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