Question

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K____________，則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=____________(用K表示)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆

Answer 1

【答案】c(H2)c(I2)/c2(HI) 1/K B

【解析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行書寫；對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)來講，化學(xué)平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行分析；

(2) A. 根據(jù)壓強(qiáng)與氣體的總量成正比關(guān)系進(jìn)行分析反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；

B.混合氣體中各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

C.c(I2)=c(H2)時(shí)，濃度不一定保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

D.v(HI)正=2v(H2)逆，表示反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)下，平衡常數(shù)為氣態(tài)生成物濃度密之積比上氣態(tài)反應(yīng)物濃度密之積，K= c(H2)c(I2)/c2(HI) ，H2(g)+I2(g)2HI(g)是2HI(g)H2(g)+I2(g)的逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，K1=1/K；

綜上所述，本題答案是：c(H2)c(I2)/c2(HI)；1/K。

(2) A. 該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

B.混合氣體中c(HI)不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；

C.c(I2)=c(H2)時(shí)，濃度不一定保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中速率之比和系數(shù)成正比，v(HI)正=2v(H2)逆，表示反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。