9．把a(bǔ)g鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后的濾渣與足量水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．72.4%B．77.8%C．70%D．30%

分析 鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則把a(bǔ)g鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后過濾出的沉淀為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成固體為Fe3O4；再根據(jù)充分反應(yīng)后得到Fe3O4的質(zhì)量仍為ag可知原混合物中Al的質(zhì)量與Fe3O4中O元素的質(zhì)量相等，所以原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Fe3O4中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行計算．

解答 解：鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則把a(bǔ)g鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后過濾出的沉淀為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成固體為Fe3O4，
由于充分反應(yīng)后得到Fe3O4的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量與Fe3O4中O元素的質(zhì)量相等，
即：原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Fe3O4中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
所以原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%≈72.4%，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生得到分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中，A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關(guān)系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC（填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究上都有著廣泛的應(yīng)用．某研發(fā)小組在實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質(zhì)通過下列流程制備綠礬：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，攪拌、過濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽離子轉(zhuǎn)換成為相應(yīng)的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關(guān)金屬離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物沉淀時，其濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示，則加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液的pH時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學(xué)式）
②檢驗(yàn)過濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過程中易被部分氧化為硫酸鐵．現(xiàn)取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)、過濾得濾液和9.32g沉淀；在向?yàn)V液中通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含F(xiàn)eSO4為0.01mol．
②試計算確定該綠礬固體的化學(xué)式．（寫出計算過程）③根據(jù)所學(xué)知識，請給出制備綠礬過程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某藥物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，使其與含1.2g NaOH的溶液反應(yīng)完全，消耗該藥物的質(zhì)量為（　　）
A．2.19n gB．2.19gC．$\frac{2.92}{n}$gD．2.92g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量 變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②002吸收熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 （　�。�
A．熱量關(guān)系：a+b=92.4B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①=②
C．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①=②＞③D．①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是（　�。�
A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）B．KMnO4（加熱）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）D．HgO（加熱）

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