20．在密閉容器中，A和B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應可表示為（　　）
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，書寫化學方程式．

解答 解：在密閉容器中A與B反應生成C，有如下速率關系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應方程式為：2A+3B=2C，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)關系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應速率規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化對應的導電性有先增大后減小趨勢的是（　　）
A．將金屬鈉投入到純水中B．將燒堿投入到自來水中
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳D．向醋酸溶液中滴加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（　�。�
A．能干燥氯氣B．能使蔗糖炭化
C．久置后濃度變大D．加熱時能與碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C．到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．指出反應的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2KClO3=2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構式：CH2=CH2，C的結(jié)構簡式：CH3CHO．
（2）B、C分子中的官能團名稱分別羥基、醛基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應②氧化反應④取代反應或酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．若1mol Na2O2與足量水反應產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中進行的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把ag鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后的濾渣與足量水在高溫下發(fā)生反應，充分反應后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．72.4%B．77.8%C．70%D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，如果1mol H原子所具有的能量為E1，1mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2
B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol-1

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